质子的发现
1919年，卢瑟福在用强射线源轰击氮时，发现产生出一种新的粒子，它带正电荷，质量比。粒子小，射程很长。这是用人工的方法第一次实现了原子核的蜕变，即：(14,7)N+(4,2)He→(17,8)O+(1,1)H，括弧表示质量数和质子数。同年，卢瑟福又用α粒子轰击氢，证明了所产生的带正电的粒子(1,1)H乃是氢原子核，并命名为质子。确证了原子核中存在着质子，质子是组成原子核的基本粒子。质子的电性与电子相反而电荷量则相等，原子对外呈电中性。
基本性质
相对质量：1.007
电荷：+1元电荷(+1.602176634 × 10-19库仑)
粒子自旋：1/2
粒子磁矩：2.7928单位核磁子
作用力：引力、电磁力、弱核力、强核力
半衰期：最短为1035年(可视为稳定)
组成：两个上夸克、一个下夸克
质子数=原子序数(就是元素序号)=核外电子数，中子数=质量数-质子数
1.氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子;而氧原子的质子数也是8个。符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。
事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】
2.每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。注意此
